一.參考教材

　　楊宏孝 《無機(jī)化學(xué)簡(jiǎn)明教程》以及《無機(jī)化學(xué)簡(jiǎn)明教程學(xué)習(xí)指南》，高等教育出版社,，2011年版,。

　　二.考試基本要求

　　本考試要求將《無機(jī)化學(xué)》等基本知識(shí)、基本理論,、化學(xué)計(jì)算等知識(shí),，分為掌握、理解,、了解三個(gè)層次,。了解：對(duì)所列知識(shí)內(nèi)容有初步的認(rèn)識(shí)，會(huì)在有關(guān)問題中進(jìn)行識(shí)別和直接應(yīng)用;理解：對(duì)所列知識(shí)內(nèi)容有理性的認(rèn)識(shí),，能夠解釋,、舉例或變形、推斷,，并利用所列知識(shí)解決簡(jiǎn)單問題;掌握：對(duì)所列知識(shí)內(nèi)容有較深刻的理性認(rèn)識(shí),，形成技能，并能利用所列知識(shí)解決有關(guān)問題,。

　　三.考試大綱

　　(一)化學(xué)熱力學(xué)部分：

　　第1章 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系

　　了解 1. 物質(zhì)聚集狀態(tài)的基本概念

　　理解* 2. 體系與環(huán)境,、狀態(tài)函數(shù)、熱,、功,、熱力學(xué)能(內(nèi)能)的概念、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能的含義

　　理解* 3. 熱化學(xué)方程式基本概念

　　掌握**4. 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變,、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)自由能變相關(guān)計(jì)算

　　理解* 5. Hess定律的應(yīng)用

　　第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向,、速率和限度

　　理解* 1. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念,、表示方法和反應(yīng)速率方程

　　掌握**2. 濃度(或分壓)、溫度,、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

　　掌握**3. 化學(xué)平衡的特征,、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的含義及平衡移動(dòng)的原理

　　掌握** 4. 化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算

　　(二)溶液中的化學(xué)反應(yīng)部分：

　　第3章 酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)

　　理解* 1.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì),、難溶電解質(zhì)的概念

　　掌握**2.弱酸或弱堿溶液中離子濃度的計(jì)算

　　掌握**3.解離平衡移動(dòng),，同離子效應(yīng)、緩沖作用概念及相關(guān)計(jì)算

　　理解* 4.鹽類水解反應(yīng)，水解常數(shù)概念及相關(guān)離子濃度計(jì)算

　　掌握**5.沉淀-溶解平衡的特點(diǎn),，溶解度,、溶度積概念，沉淀生成,、分步沉淀的原理及有關(guān)計(jì)算

　　第4章 氧化和還原反應(yīng)與應(yīng)用電化學(xué)

　　掌握**1. 氧化還原反應(yīng)的基本概念并配平反應(yīng)方程式

　　理解* 2.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì),、電極電勢(shì)及原電池電動(dòng)勢(shì)的概念，原電池的組成和工作原理

　　掌握**3.掌握電極反應(yīng),、電池符號(hào)的表示方法

　　掌握**4.影響電極電勢(shì)的因素,，以及能斯特方程的使用

　　掌握**5.根據(jù)電極電勢(shì)判斷反應(yīng)的方向，比較氧化劑、還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱

　　掌握**6. 元素電勢(shì)圖的應(yīng)用,，利用元素標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)圖判斷歧化反應(yīng)進(jìn)行的方向

　　(三)結(jié)構(gòu)化學(xué)部分：

　　第5章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期性

　　了解 1.原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的基本特點(diǎn),，原子軌道和波函數(shù),，電子云和概率密度的概念和關(guān)系

　　掌握**2.四個(gè)量子數(shù)的意義及取值規(guī)律

　　掌握**3.原子核外電子排布并能指出在周期表中的位置

　　理解* 4.元素的原子半徑、電負(fù)性等元素基本性質(zhì)的周期性變化

　　第6章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

　　了解 1.化學(xué)鍵的含義共價(jià)鍵的形成條件、特征(方向性,，飽和性)和共價(jià)鍵類型(σ鍵π鍵)

　　掌握**2.以sp、 sp2和sp3雜化軌道形成分子的空間幾何構(gòu)型以及物質(zhì)示例

　　理解* 3. 分子軌道理論,，分子外的電子分布，判斷順磁性物質(zhì)以及穩(wěn)定性

　　理解* 4. 分子間力分類,，判斷極性分子,、非極性分子，用分子間力和氫鍵解釋現(xiàn)象

　　(四)配位化學(xué)部分：

　　第8章 配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

　　掌握**1. 配合物基本概念,，配合物的組成與命名

　　掌握**2.配位-解離平衡及其平衡常數(shù),、配離子穩(wěn)定常數(shù)及其計(jì)算

　　(五)元素化學(xué)部分：

　　第10章 堿金屬和堿土金屬元素

　　了解 1. 堿金屬和堿土金屬的重要反應(yīng)

　　理解* 2.堿金屬和堿土金屬氧化物和氫化物的類型與性質(zhì)

　　掌握**3.堿金屬和堿土金屬氫氧化物的性質(zhì)及其遞變規(guī)律

　　第11章 鹵素和氧族元素

　　了解 1. 鹵素的通性和氟的特殊性

　　掌握**2. 鹵化氫的制備和性質(zhì)(還原性、熱穩(wěn)定性,，鹵氫酸的酸性)

　　掌握**3. 氯的含氧酸(次氯酸,、氯酸、高氯酸)及其鹽的酸性,、氧化性,、穩(wěn)定性遞變規(guī)律

　　掌握**4. 過氧化氫的不穩(wěn)定性、氧化還原性以及弱酸性的反應(yīng)

　　掌握**5. 硫的含氧酸(亞硫酸,、硫酸,、焦硫酸、硫代硫酸)及其鹽的相應(yīng)反應(yīng)

　　第12章 氮族,、碳族和硼族元素

　　理解* 1. 氨和固體銨鹽的性質(zhì)

　　掌握**2. 硝酸,、亞硝酸及其鹽的性質(zhì)

　　掌握**3. 錫和鉛鹽類的性質(zhì)

　　了解 4. 對(duì)角線規(guī)則

　　第13章 過渡元素(一)

　　掌握** 1. Cr(Ⅲ)化合物的性質(zhì)，Cr(Ⅵ)化合物的性質(zhì)

　　掌握**2. 重鉻酸鹽的難溶性,，CrO42-和Cr2O72-的相互轉(zhuǎn)變以及Cr2O72-的氧化性

　　掌握**3. Mn2+,，MnO4- 重要反應(yīng)

　　掌握**4 . CrO42-，Cr3+,，Mn2+的鑒定

　　四,、試卷結(jié)構(gòu)

　　1、考試方式

　　考試方式為閉卷,、筆試,，試卷滿分為100分。

　　2,、題型結(jié)構(gòu)